Toepassingen

In de scheikunde wordt het begrip zuurgraad gebruikt om aan te geven of een bepaalde oplossing meer of minder zuur of basisch is. De zuurgraad wordt voorgesteld door pH en weergegeven op een logaritmische schaal.

De zuurgraad is een maat voor de concentratie waterstofionen in Mol per liter. Je geeft die concentratie aan met [H⁺]. In een neutrale oplossing is de concentratie waterstofionen: [H⁺] = 10^–7 Mol/L. De zuurgraad is dan 7.
Dit getal is het tegengestelde van de logaritme van 10^–7: pH = –log(10^–7) = 7.
Onder de zuurgraad van een bepaalde stof versta je: pH = –log([H⁺]).